Κατεβάστε εδώ το αρχείο .pdf  
Ισορροπία διχρωμικών-χρωμικών ιόντων

Υλικά που απαιτούνται
Διαλύματα K₂Cr₂O₄ 0,1Μ   HCl 1M   NaOH 1M
Ποτήρι ζέσεως 250ml

Εκτέλεση του πειράματος
1. Προσθέτουμε 50ml διαλύματος K₂Cr₂O₄ 0,1Μ στο ποτήρι ζέσεως.
2. Προσθέτουμε σταδιακά διάλυμα HCl 1M μέχρι το πορτοκαλί χρώμα να γίνει κίτρινο.
3. Προσθέτουμε σταδιακά διάλυμα NaOH 1M μέχρι το κίτρινο χρώμα να γίνει πορτοκαλί.
4. Επαναλαμβάνουμε τη διαδικασία, όσες φορές θέλουμε.

Σημείωση: Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε διαλύματα με διαφορετικές συγκεντρώσεις. Στην περίπτωση αυτή θα είναι διαφορετικές οι ποσότητες των διαλυμάτων που απαιτούνται για την επιτυχή εκτέλεση του πειράματος.

Εξήγηση
Όταν στερεό K₂Cr₂O₄ διαλύεται σε νερό, το διάλυμα που προκύπτει έχει πορτοκαλί χρώμα. Το διχρωμικό ιόν Cr₂O₇^2- σε υδατικό διάλυμα (πορτοκαλί) βρίσκεται σε ισορροπία με το χρωμικό ιόν CrO4^2- (κίτρινο), σύμφωνα με την εξίσωση:

Cr₂O₇^2- + H₂O     ?       2 CrO₄^2- + H⁺

Αυτή είναι μια δυναμική ισορροπία που είναι ευαίσθητη στην οξύτητα ή βασικότητα του διαλύματος. Μετατοπίζοντας την ισορροπία με αλλαγή του ΡΗ, έχουμε ένα κλασσικό παράδειγμα της αρχής Le Chatelier στην πράξη.
Αν προσθέσουμε οξύ στο κίτρινο διάλυμα ιόντων CrO₄^2- η συγκέντρωση των ιόντων Η⁺ αυξάνει, η ισορροπία μετατοπίζεται αριστερά και το κίτρινο χρώμα γίνεται πορτοκαλί.
Αν προσθέσουμε βάση στο πορτοκαλί διάλυμα ιόντων Cr₂O₇^2- τα ιόντα ΟΗ^- εξουδερώνουν τα ιόντα Η⁺, η συγκέντρωση των ιόντων Η⁺ μειώνεται, η ισορροπία μετατοπίζεται δεξιά και το πορτοκαλί χρώμα γίνεται κίτρινο.